การแยกประเภทธาตุ

การแยกประเภทธาตุในตารางธุาตุ

กลุ่มโลหะแอลคาไลน์ (Alkali Metal)                       

Li ลิเทียม Lithium

Na โซเดียม Sodium

K โพแทสเซียม Potassium

Rb รูบิเดียม Rubidium

Cs ซิเซียม Cesium

Fr แฟรนเซียม Franciumก

กลุ่มก๊าซมีตระกูล (Noble Gas)

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

He ฮีเลียม Helium

Ne นีออน Neon

Ar อาร์กอน Argon

Kr คริปทอน Krypton

Xe ซีนอน Xenon

Rn เรดอน Radon

กลุ่มธาตุกึ่งโลหะ (Metalloid) 

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

B โบรอน Boron

Si ซีลีคอน Silicon

Ge เจอร์เมเนียม Germanium

As สารหนู Arsenic

Sb พลวง Antimony

Te เทลลูเรียม Tellurium

Po พอโลเนียม Polonium

กลุ่มโลหะหลังทรานซิชั่น

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

Al อะลูมิเนียม Aluminum

Ga แกลเลียม Gallium

In อินเดียม Indium

Sn ดีบุก Tin

Tl แทลเลียม Thallium

Pb ตะกั่ว Lead

Bi บิสมัท Bismuth

กลุ่มโลหะทรานซิชั่น (Transition Elements)

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

Sc สแกนเดียม Scandium

Ti ไทเทเนียม Titanium

V วาเนเดียม Vanadium

Cr โครเมียม Chromium

Mn แมงกานีส Manganese

Fe เหล็ก Iron

Co โคบอลท์ Cobalt

Ni นิเกิล Nickel

Cu ทองแดง Copper

Zn สังกะสี Zinc

Y อิตเทรียม Yttrium

Zr เซอร์โคเนียม Zirconium

Nb ไนโอเบียม Niobium

Mo โมลิบดีนัม Molybdenum

Tc เทคนิเซียม Technetium

Ru รูทีเนียม Ruthenium

Rh โรเดียม Rhodium

Pd แพลเลเดียม Palladium

Ag เงิน Silver

Cd แคดเมียม Cadmium

Hf แฮฟเนียม Hafnium

Ta แทนทาลัม Tantalum

W ทันสเตน Tungsten

Re ริเนียม Rhenium

Os ออสเมียม Osmium

Ir อิริเดียม Iridium

Pt แพลทินัม Platinum

Au ทองคำ Gold

Hg ปรอท Mercury

กลุ่มแอ็กทิไนด์ (Actinide)

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

Ac แอกทิเนียม Actinium

Th ทอเรียม Thorium

Pa โพรแทกทิเนียม Protactinium

U ยูเรเนียม Uranium

Np เนปทูเนียม Neptunium

Pu พลูโตเนียม Plutonium

Am อเมริเซียม Americium

Cm คูเรียม Curium

Bk เบอร์คีเลียม Berkelium

Cf แคลิฟอร์เนียม Californium

Es ไอน์สเตเนียม Einsteinium

Fm เฟอร์เมียม Fermium

Md เมนเดลิเวียม Mendelevium

No โนโบเลียม Nobelium

Lr ลอว์เรนเซียม Lawrencium

กลุ่มแลนทาไนด (Lanthanide)

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

La แลนทานัม Lanthanum

Ce ซีเรียม Cerium

Pr เพรซิโอดีเมียม Praseodymium

Nd นิโอดิเมียม Neodymium

Pm โพรมีเทียม Promethium

Sm ซาแมเรียม Samarium

Eu ยูโรเพียม Europium

Gd แกโดลิเนียม Gadolinium

Tb เทอร์เบียม Terbium

Dy ดิสโพรเซียม Dysprosium

Ho โฮลเมียม Holmium

Er เออร์เบียม Erbium

Tm ทูเลียม Thulium

Yb อิตเทอร์เบียม Ytterbium

Lu ลูทิเทียม Lutetium

กลุ่มแฮโลเจน (Halogens)

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

F ฟลูออรีน Fluorine

Cl คลอรีน Chlorine

Br โบรมีน Bromine

I ไอโอดีน Iodine

At แอสทาทีน Astatine

กลุ่มอโลหะ (Non-Metals)

ตัวย่อ ภาษาไทย ภาษาอังกฤษ

H ไฮโดรเจน Hydrogen

C คาร์บอน Carbon

N ไนโตรเจน Nitrogen

O ออกซิเจน Oxygen

P ฟอสฟอรัส Phosphorus

S กำมะถัน Sulfur

Se ซิลิเนียม Selenium

รูปภาพ

 

ตารางธาตุ

ตารางธาตุ ( Periodic table) คือ ตารางที่ใช้แสดงรายชื่อธาตุเคมี ซึ่งจัดเรียงบนพื้นฐานของเลขอะตอม (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส) การจัดเรียงอิเล็กตรอน และสมบัติทางเคมี โดยจะเรียงตามเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น ซึ่งจะระบุไว้ในร่วมกับสัญลักษณ์ธาตุเคมี ในกล่องของธาตุนั้น ตารางธาตุมาตรฐานจะมี 18 หมู่และ 7 คาบ และมีคาบพิเศษเพิ่มเติมมาอยู่ด้านล่างของตารางธาตุ ตารางยังสามารถเปลี่ยนเป็นการจัดเรียงตามบล็อก โดย บล็อก-s จะอยู่ซ้ายมือ บล็อก-p จะอยู่ขวามือ บล็อก-d จะอยู่ตรงกลางและบล็อก-f อยู่ที่ด้านล่าง
แถวแนวนอนในตารางธาตุจะเรียกว่า คาบ และแถวในแนวตั้งเรียกว่า หมู่ โดยหมู่บางหมู่จะมีชื่อเฉพาะ เช่นแฮโลเจน หรือแก๊สมีตระกูล โดยคำนิยามของตารางธาตุ ตารางธาตุยังมีแนวโน้มของสมบัติของธาตุ เนื่องจากเราสามารถใช้ตารางธาตุบอกความสัมพันธ์ระหว่างสมบัติของธาตุแต่ละตัว และใช้ทำนายสมบัติของธาตุใหม่ ธาตุที่ยังไม่ถูกค้นพบ หรือธาตุที่สังเคราะห์ขึ้น และด้วยความพิเศษของตารางธาตุ ทำให้มันถูกใช้อย่างกว้างขวางในการศึกษาวิชาเคมีหรือวิทยาศาสตร์สาขาอื่น ๆ

    การจัดเรียงอิเล็กตรอน การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นส่วนหนึ่งที่ทำให้เราสามารถจัดธาตุในตารางธาตุได้ เพราะจากซ้ายไปขวาตามคาบ อิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้น อิเล็กตรอนจะเข้าไปอยู่ในวงอิเล็กตรอน (วงที่ 1 วงที่ 2 และอื่น ๆ) แต่ละวงก็ประกอบไปด้วยวงย่อยหนึ่งวงหรือมากกว่านั้น (มีชื่อว่า s p d f และ g) เมื่อเลขอะตอมของธาตุมากขึ้น อิเล็กตรอนจะเข้าไปอยู่ในวงย่อยตามกฎของแมนเดลัง เช่นการจัดเรียงอิเล็กตรอนของนีออน คือ 1s² 2s² 2p⁶ ด้วยเลขอะตอมเท่ากับ 10 นีออนมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในวงอิเล็กตรอนแรก และมีอิเล็กตรอนอีก 8 ตัวในวงอิเล็กตรอนที่สอง โดยแบ่งเป็นในวงย่อย s 2 ตัวและในวงย่อย p 6 ตัว ในส่วนของตารางธาตุ เมื่ออิเล็กตรอนตัวหนึ่งไม่สามารถไปอยู่ในวงอิเล็กตรอนที่สองได้แล้ว มันก็จะเข้าไปอยู่ในวงอิเล็กตรอนใหม่ และธาตุนั้นก็จะถูกจัดให้อยู่ในคาบถัดไป ซึ่งตำแหน่งเหล่านี้เป็นธาตุไฮโดรเจน และธาตุในหมู่โลหะแอลคาไล

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน  สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนเป็นพลังงานที่คายออกมาหรือดูดกลืน เมื่อเพิ่มอิเล็กตรอนให้แก่อะตอมไปเป็นไอออนประจุลบ ธาตุส่วนใหญ่คายพลังงานความร้อนเมื่อรับอิเล็กตรอน โดยทั่วไป อโลหะจะมีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนมากกว่าโลหะ คลอรีนมีแนวโน้มในการเกิดไอออนประจุลบสูงที่สุด สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของแก๊สมีตระกูลยังไม่สามารถหาค่าได้ ดังนั้น พวกมันอาจจะไม่มีประจุลบ

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนทั่วไปจะเพิ่มขึ้นตามคาบ ซึ่งเป็นผลมาจากการเติมเต็มวงเวเลนซ์ของอะตอม อะตอมของธาตุหมู่ 17จะคายพลังงานออกมามากกว่าอะตอมของธาตุหมู่ 1 ในการดึงดูดอิเล็กตรอน เนื่องด้วยความง่ายในการเติมเต็มวงวาเลนซ์และความเสถียร

ในหมู่ของธาตุ สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนคาดว่าจะลดลงจากบนลงล่าง เนื่องด้วยอิเล็กตรอนตัวใหม่จะต้องเข้าไปในออร์บิทัลที่อยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น ด้วยความที่อิเล็กตรอนเชื่อมของนิวเคลียสน้อยอยู่แล้ว จึงทำให้มันปล่อยพลังงานไม่มาก ถึงกระนั้น ในหมู่ของธาตุ ธาตุสามตัวแรกจะผิดปกติ ธาตุที่หนักกว่าจะมีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนมากกว่าธาตุที่เบากว่า และในวงย่อย d และ f สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนจะไม่ได้ลดลงตามหมู่ไปเสียทั้งหมด ดังนั้นการที่สัมพรรคภาพลดลงตามหมู่จากบนลงล่างนี้ จะเกิดขึ้นได้ในอะตอมของธาตุหมู่ 1 เท่านั้น